在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是 （ ）
| A．2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H1 2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（g）；△H2 |
| B．2S（g）+ O2（g） ="=" 2SO2（g）；△H1 2S（s）+ O2（g） ="=" 2SO2（g）；△H2 |
| C．C（s）+1/2O2（g）="=" CO（g）；△H1C（s）+ O2（g）="=" CO2（g）；△H2 |
| D．H2（g）+ Cl2（g）="=" 2HCl（g）；△H11/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）="=" HCl（g）；△H2 |
在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是
| A．保持压强不变，升高反应温度 |
| B．保持温度不变，增大容器体积 |
| C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g) |
| D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g) |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq) 
I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：
| t/℃ |
5 |
15 |
25 |
35 |
50 |
| K |
1100 |
841 |
680 |
533 |
409 |
下列说法正确的是：
A.反应I2(aq)＋I－(aq) 
I3－(aq)的△H>0
B. 其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I-)减小
C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小
D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，平衡常数K会大于680
下列叙述正确的是
| A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度 |
| B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 |
| C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大 |
| D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH |
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
| A．0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH) |
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)=" c" (H＋)=c(OH-) |
C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b |
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中： |
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，
下列该蓄电池推断错误的是：
①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－=" Fe" + 2OH－
③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
| A．只有③ | B．③④ | C．④⑤ | D．①②⑤ |