下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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⑥ |
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⑦ |
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| 3 |
① |
③ |
⑤ |
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⑧ |
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⑨ |
⑩ |
| 4 |
② |
④ |
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（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ；（填化学式）
（3）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
（4）①和⑧元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和 ；③和⑨两元素形成化合物的电子式 ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式 ，该物质与CO2反应的化学方程式 ；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__（填序号）。
| A．9 | B．13 | C．11～13之间 | D．9～11之间 |
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中
c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ “>”、“＝”或“<”）。
（3）常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
（4）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是，相关反应的离子方程式是。
.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01. |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正 (O2)d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）====H2O（l）△H＝－128.5kJ·mol－1
C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol－1
（1）实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3 H8的体积比是；
（2）已知：H2O（l）
H2O（g）△H＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）该金属与稀硫酸进行的反应属于
| A．放热反应 | B．复分解反应 | C．氧化还原反应 | D．离子反应 E. 置换反应 |
（2）实验1、2可得出的结论是；实验3、4可得出的结论是。
（3）如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应（填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是：。
（4）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁(选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作极。
A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是；
（2）丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这种同分异构体的结构简式：；
（3）B、D分子中官能团的名称分别是、；
A→B的反应类型是；
写出反应B→C的化学方程式： ；
（4）大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有（填一项即可）。