元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
| A．左、下方区域的金属元素 | B．稀有气体元素 |
| C．右、上方区域的非金属元素 | D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
下列说法正确的是
| A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量 |
| B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 |
| C．酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热 |
| D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极 |
下列有关化学键和化合物的叙述正确的是
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中可能有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键
| A．①②⑤ | B．②③④ |
| C．①③④⑤ | D．①③⑤ |
国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是
| A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列 |
| B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多 |
| C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 |
| D．115号元素在第13列，为金属元素 |
下列关于化学反应速率的说法正确的是
| A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 |
| B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L |
| C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度 |
| D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 |
下列有关卤族元素的叙述不正确的是
| A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高 |
| B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 |
| C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强 |
| D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 |