下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH-优题课

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）

A．	$C O_{2} (g) + 2 N H_{3} (g) \Leftrightarrow C O (N H_{2})_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ； $△ H < 0$
B．	$C O_{2} (g) + H_{2} (g) \Leftrightarrow C O (g) + H_{2} O (g)$ ； $△ H > 0$
C．	$C H_{3} C H_{2} O H (g) \Leftrightarrow C H_{2} = C H_{2} (g) + H_{2} O (g)$ ； $△ H > 0$
D．	$2 C_{6} H_{5} C H_{2} C H_{3} (g) + O_{2} (g) \Leftrightarrow 2 C_{6} H_{5} C H = C H_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ； $△ H < 0$

将浓度为0.1 $m o l \cdot L^{- 1} H F$ 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A．

c （ H^{+} ）

B．

C．

D．

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的 $C O$ 和 $H_{2} O$ ,发生反应： $C O (g) ＋ H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) ＋ H_{2} (g)$
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

下列说法正确的是（）

A．	反应在t₁min内的平均速率为 $v (H_{2}) ＝ 0.40 / t_{1} m o l \cdot L^{－ 1} \cdot m i n^{－ 1}$
B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol $C O$ 和1.20 mol $H_{2} O$ ，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。
C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol $H_{2} O$ ，与原平衡相比，达到新平衡时 $C O$ 转化率增大， $H_{2} O$ 的体积分数减小。
D．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H₂混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是

A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

B．K₁＜K₂(K为该条件下反应的平衡常数)

C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO₂、1 g O₂与2 g SO₂、2 g O₂，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)

SO₃(g)达到平衡，SO₂的转化率前者大

B．反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

C．反应2NO₂(g )

N₂O₄(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数增大

D．反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变