相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是 （ ）
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N2的转化率：② > ① > ③
可逆反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)达到平衡时的标志是
| A．混合气体密度恒定不变 |
| B．混合气体的颜色不再改变 |
| C．H2、I2、HI的浓度相等 |
| D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |
下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
| A．铝粉与氧化铁的反应 | B．氯化铵与氢氧化钡的反应 |
| C．锌片与稀硫酸反应 | D．钠与冷水反应 |
下列变化为放热反应的是
| A．H2O(g)＝H2O(l) △H=" -44.0" KJ/mol |
| B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H=" +14.9" KJ/mol |
| C．形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应 |
| D．能量变化如图所示的化学反应 |
关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是
A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min)
C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mol/(L·s)
将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是
| A．加入10mL 3mol·L－1盐酸 |
| B．给反应混合物加热 |
| C．将所用的大理石研磨成粉末 |
| D．加入10mL氯化钠溶液 |