慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
（1）由B→C的反应类型为 。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式 。
（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为 。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。
①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子。
（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（
）。写出以邻甲基苯酚(
)和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）+ H2O（g） 
CO（g）+3H2（g）ΔH =－206.2kJ·mol-1
CH4（g）+ CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）ΔH =－247.4kJ·kJmol-1
2H2S（g） 2H2（g）+S2（g）ΔH =+169.8kJ·kJmol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_____________________。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： _____________________。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。
实验室中经常需配制一定浓度的NaOH的溶液，现将22.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.2g·mL-1。
（1）该溶液中NaOH的质量分数约为_________________。
（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为___________，含NaOH的物质的量为________。
（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。
已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有2.24LCl2（已换算为标准状况）生成，请回答：
（1）HC1在该反应过程中表现出的化学性质有___________。
| A．酸性 | B．还原性 | C．氧化性 | D．挥发性 |
被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为_________________。
（2）用“双线桥”或“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目
氯水中含有多种成分，具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
（2）C过程中的现象是___________________，b过程中的离子方程式为_________________。
（3）a过程中的化学方程式为____________________________。
某离子反应的反应物和产物如下：MnO4— + I—+ H+→ Mn2++ I2 + IO3—+ H2O
（1）该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 。
（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3—的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
MnO4—+ I—+ H+ === Mn2+ + 3I2 + 4IO3—+ H2O