如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是
| A．达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间 |
| B．若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-l处，则乙中C的转化率小于50% |
| C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4 |
| D．若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量 |
下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（）
| A．CaBr2 | B．NaOH |
| C．Na2O2 | D．H2O2 |
一定条件下的密闭容器中:
4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=－905.9 kJ· mol-1，
下列叙述正确的是（）
| A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ |
B．平衡时，v正(O2)= v逆(NO) |
| C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 |
| D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 |
某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是（）
| A．H+、NH4+、NO3-、Fe2+ | B．Na+、SO42-、K+、Cl- |
| C．Ba2+、OH-、AlO2-、SO32- | D．Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO- |
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（）
| A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
| B．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 |
| C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol |
| D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率 |
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) ="=" SO2(g)△H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) ="=" SO2(g)△H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) ="=" S(正交，s)△H3
下列说法正确的是（）
| A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1 |
| B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
| C．S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |