在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g )+CO(g) 
CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:
（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；
（2）达到平衡时CO的转化率；
（3）该温度下的K
红磷 P （s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）。如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和CI2反应生成 PC13的热化学方程式是______________________________；
（2）PC15分解成 PC13和 Cl2的热化学方程式是_____________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度 Tl时，在密闭容器中加人 0.80 mol PC15，反应达平衡时 PC15还剩 0.60 mol ，其分解率 al等于_________________；若反应温度由 Tl升高到T2，平衡时 PC15的分解率为a2，a2_________ al（填“大于”、“小于”或“等于”） ；
（3）工业上制备 PC15通常分两步进行，先将 P 和 C12反应生成中间产物 PC13，然后降温，再和Cl2反应生成 PCl5。原因是___________________________________
______________________________________________________；
（4）P 和 C12分两步反应生成 1 mol PC15的△H3==__________________，一步反应生成 1 molPC15的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
______________________________________________________________________。
我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积KSP＝2．0×10－3：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH3COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗
干净、干燥、称重．
（1）写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，通过
计算说明当充分反应
后铜片的质量为何值时，CH3COOAg的KSP＝2．0×10－3可以得到证实．（
=2．24, 
=1．41）
（1）．中和pH=3的醋酸（Ka=1．75×10-5）100mL，需要
0．1mol/LNaOH溶液的体积为:____________．
（2）．在一定体积0．005mol/LBa（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH = 11．假设反应后溶液的体积等于Ba（OH
）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是______________．
我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积KSP＝2．0×10－3：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH3COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗
干净、干燥、称重．
（1）写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，通过
计算说明当充分反应
后铜片的质量为何值时，CH3COOAg的KSP＝2．0×10－3可以得到证实．（
=2．24, 
=1．41）
（1）．中和pH=3的醋酸（Ka=1．75×10-5）100mL，需要
0．1mol/LNaOH溶液的体积为:____________．
（2）．在一定体积0．005mol/LBa（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH = 11．假设反应后溶液的体积等于Ba（OH
）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是______________．