理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：
（1）b极是电池的 极，材料是 ，该极上出现的现象是 ，写出该电极的反应式 。
（2）a可能为
A、铜 B、银 C、铁 D、石墨
（3）c溶液是
A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为 克。
乳酸（CH3—CHOH—COOH）是人体生理活动的一种代谢产物，其聚合物（聚乳酸）是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。下图是工业上用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。
物质H的结构简式为
，回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：C，F。
（2）上述反应①~⑦中，②是反应，⑥是反应。（填反应类型）
（3）写出下列反应的化学方程式：
①。
⑦。
（4）隐形眼镜的制作材料，应具有良好的光学性能、良好的透气性能和亲水性。一般采用G来制作隐形眼镜而不用H，其主要理由是。
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，
尚缺少的实验玻璃用品是、。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
（填“能”或“否”），其原因是。
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 用 品 |
溶 液 温 度 |
中和热 △H |
|||
| t1 |
t2 |
||||
| ① |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
|
| ② |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。计算完成上表。
（4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是
（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃烧热为________。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______(写出两点即可)。
某学生取9g淀粉溶于水，为测定淀粉的水解百分率，其程序如图：
（1）各步所加试剂为：
A、B、C、D。
（2）实验中必须加B溶液的理由是。
（3）当析出2.16g沉淀时，淀粉水解率为。
（1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是。