向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：
（1）a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。
（3）若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。
欲用36.5%（密度为1.18g／cm3）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。
（1）选用的主要玻璃仪器有：①②③④⑤。
（2）现有下列配制操作，正确的操作顺序为：（填字母）
| A．用量筒量取浓盐酸； | B．反复颠倒摇匀； | C．用胶头滴管加水至刻度线； |
| D．洗净所用仪器，洗涤液也转入容量瓶；E.稀释浓盐酸；F.溶液冷却后转入容量瓶。 |
（3）简要回答下列问题：
如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（1）.现有以下物质①NaCl溶液②干冰③硫酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融状态的KNO3，其中属于电解质的是：；属于非电解质的是：；能导电的是：。（均填序号）
（2）.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．过滤 |
①分离粗盐中混有的泥沙______。②分离碘和水的混合物______。
③分离水和汽油的混合物______。④分离酒精和水的混合物______。
（3）.离子方程式BaCO3+2H＋ ="=" CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是_____________(填序号）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：。
(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是
(2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。www.tesoon.com反应物从下列物质中选取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、
| 错误观点 |
“否定的”离子方程式 |
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| ① |
所有碱溶液与CO2反应均可以表示为： 2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32— |
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| ② |
所有酸碱中和反应均可表示为： H++OHˉ=H2O |
某一反应体系有反应物和生成物五种物质： O2 H2CrO4 Cr(OH)3 H2O H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是________________________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________→_____________。
（3）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____________。
有一固体，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；
②在此溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。
由此推断：固体中肯定有，肯定没有，可能会有。如果进一步确定可能会有的物质是否存在，可采用的检验方法是