用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
| A．HCl | B．NaOH | C． NaCl | D．Na2SO4 |
向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应： A（g）+B（g）
xC(g)△H<O。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
下列说法正确的是
A．x =1
B．Q1<2Q2
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充人0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正) >v(逆)
臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是
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| 升高温度，平衡常数减小 |
0—3s内，反应速率为V（NO2）=0.2mol/L |
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 |
达到平衡时，仅改变x，则x为c(O2) |
| A |
B |
C |
D |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
| A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl－）>c(NH4+)> c（OH－）>c（H＋） |
| B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－） |
| C．已知Ka(HF) =7.2×10－4，Ka(HCN)=4．9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 |
| D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液中：①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、 ③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)的大小顺序为：③>②>① |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| Ka |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
Ka 1=4.3×10-7；Ka2 =5.6×10-11 |
A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH(NaCN)> pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．amol/L HCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na＋) >c(CN－)，则a一定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小
D．将0.1 mol/的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A
B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自水的杀菌消毒