500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法不正确的是
| A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L | B．上述电解过程中共转移4 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol | D．电解后溶液中c(H＋)为4mol/L |
下列反应中符合下图图像的是( )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0) |
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0) |
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0) |
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0) |
在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：
根据以上数据，下列叙述正确的是( )
| A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ | B．2Q3<2Q2=Q1<Q |
| C．Q1=2Q2=2Q3=Q | D．2Q2=2Q3<Q1<Q |
下列情况下，反应速率相同的是( )
| A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 |
| B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 |
| C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
| D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 |
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是( )
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1 |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0 |
已知下列热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol①
Fe2O3(s)＋
CO(g)=
Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
| A．－218 kJ/mol | B．－109 kJ/mol |
| C．＋218 kJ/mol | D．＋109 kJ/mol |