某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52．24％，其余为氧。请回答：
(1)该化合物分子中含有几个氧原子，为什么?
(2)该化合物的相对分子质量(分子量)是 。
(3)该化合物的化学式(分子式)是 。
(4)该化合物分子中最多含 个
官能团。
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）5000C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=（用nB、 tB 表示）
（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a .氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混 合气体的密度不再改变的状态
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（）
| A．增大容器体积 | B．增大压强 | C．升高温度 | D．加催化剂 |
（5）反应达到平衡后再升高温度，K值(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。
工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为mol。
亚铁盐不稳定，在空气中易被氧化，因此在存放FeSO4溶液时，常加入 ，其理由是（用离子方程式表示）。
新制的氯水，呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子（填化学式）；向新制氯水中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含离子（填离子符号）；向新制氯水中，放入一块有色布条，一段时间后取出，发现有色布条褪色，说明氯水具有性。
实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是。
| A．浓硫酸 | B．碱石灰 | C．五氧化二磷 | D．固体NaOH |
（3）检验氨气常用的方法是。