－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是( )
| A．核外有13个电 子，其中6个能参与成键 |
| B．核内有6个质子，核外有7个电子 |
| C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 |
| D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 |
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值） （）
| A．常温常压下,1.8g D2O中所含的中子数为NA |
| B．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA |
| C．常温常压下，0.2mol O2所含原子数为0.2NA |
| D．0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.5NA |
下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为
| A．2 mol、3 mol、8 mol | B．3 mol、2 mol、8 mol |
| C．2 mol、3 mol、4 mol | D．3 mol、2 mol、4 mol |
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是
| A．通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O |
B．参加 反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
| C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 |
D．放电一段时间后，正极 区附近溶液的pH减小 |
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
| 元素代号 |
A |
B |
D |
E |
G |
H |
I |
J |
| 化合价 |
–1 |
–2 |
+4、–4 |
–1 |
+5、–3 |
+3 |
+2 |
+1 |
| 原子半径／nm |
0.071 |
0.074 |
0.077 |
0.099 |
0.110 |
0.143 |
0.160 |
0.186 |
A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物