X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
| A．XYZ | B．X3YZ | C．XYZ2 | D．X2YZ3 |
在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1
将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是
| A．体系压强保持不变 | B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 | D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 |
用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）
3C（g）（正反应放热）的正确图像是
对于反应2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）,下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是
A．v（A）=30mol·L-1·min-1B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1
C．v（C）=48mol·L-1·min-1D．v（D）=1mol·L-1·s-1
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 |
| B．合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量 |
| C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
D．CO2（g） CO2（aq）ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度 |
已知反应：①101kPa时,2C（s）+O2（g）＝2CO（g） △H＝-221kJ/mol
②稀溶液中,H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol下列结论正确的是
| A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
| B．①的反应热为221kJ/mol |
| C．通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/mol |
| D．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol |