下列叙述正确的是（ ）
| A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应 |
| B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大 |
| C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH |
在体积均为1．0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
| A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g) △S>0、△H<0 |
| B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ） |
| C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) |
| D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态）) |
品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示:
品红（又称碱性品红）无色化合物
下列说法正确的是
| A．品红的分子式为C20H18N3 |
| B．上述漂白原理反应属加成反应 |
| C．碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应 |
| D．该无色化合物受热容易分解 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为NA |
| B．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA |
| C．46克 Na与足量氧气反应转移的电子数为2NA |
| D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA |
在常温下发生下列反应：① 16H＋ +10Z—+ 2XO4—
2X2++ 5Z2+ 8H2O② 2A2十+B22A3++ 2B- ③ 2B— +Z2B2+2Z—，根据上述反应，判断下列结论中错误的是
| A．溶液中可能发生：Z2+2A2+2A3++2Z— |
B．Z2在①、③反应中为还原剂 |
| C．氧化性强弱顺序为：XO4— >Z2>B2>A3+ | D．X2+是XO4— 的还原产物 |
下列有关实验正确的是
| A．图1：稀释浓硫酸 | B．图2：实验室制备氨气 |
| C．图3：实验室制备乙酸乙酯 | D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫 |