升高温度能加快反应速率的主要原因是
| A．活化分子能量明显增加 | B．降低活化分子的能量 |
| C．增加活化分子百分数 | D．降低反应所需要的能量 |
由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系
单质X + 氧化物M
氧化物N
单质Y + 氧化物M
单质X + 氧化物R
单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N
若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是
| A．第二周期ⅣA族 | B．第二周期ⅥA族 |
| C．第三周期ⅡA族 | D．第三周期ⅣA族 |
常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水，下列有关说法不正确的是（）
| A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H2SO4反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) |
| B．向④中加入少量的NH4Cl固体，此时溶液中c(NH4＋)/c(OH－)的值增大 |
| C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④ |
| D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H＋) = 1×10－12mol/L |
有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（）
途径①
途径②
途径③
途径④
途径⑤
途径⑥
| A．由途径①和②分别制取1 mol FeCl2，理论上各消耗1 mol Fe，各转移2 mol e－ |
| B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2 mol e－ |
| C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－ |
| D．以上说法都不正确 |
工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl4(g) + 2H2(g)
Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（）
| A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率 |
| B．若反应开始时H2为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应 |
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应为
Zn + 2MnO2 + H2O =" ZnO" + 2MnO(OH)。下列说法正确的是（）
| A．该电池的正极为锌 |
| B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用 |
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023 |
| D．电池的正极反应式为：2MnO2 + 2H2O + 2e－=" 2MnO(OH)" + 2OH－ |