相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
室温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸两份溶液，下列叙述正确的是
| A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| D．加足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
| A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ |
B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA个OH- |
C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2NA个电子 |
D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+ |
下列无色溶液中的离子能大量共存的是
| A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ | B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－ |
| C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ | D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－ |
下列说法正确的是
| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| B．一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小 |
| C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 |