将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于容器中，加入足量的水，搅拌，静置，过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间，则两极区析出的氧化产物和还原产物的质量比为（ ）
| A．35.5︰108 | B．108︰71 | C．8︰1 | D．1︰2 |
下列结论正确的是
①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥非金属性：F＞Cl＞S
| A．②④⑥ | B．①③④ | C．只有① | D．只有⑥ |
阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是
A． mol |
B． mol |
C． mol |
D． mol |
A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．E、C、D、B、A B．D、B、C、A、E
C．E、B、A、D、C D．A、B、C、D、E
已知：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol；H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
| A．4Q1＋0.5Q2+ Q3 | B．4Q1＋Q2＋Q3 |
| C．4Q1＋2Q2 | D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 |
已知元素As原子序数为33，下列叙述正确的是
| A．As的最高正价为+3价 |
| B．AsH3的稳定性比PH3强 |
| C．氧化物的水化物酸性：As<N |
| D．As是第4周期第VA族元素 |