（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_________________（答2种即可）；
若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体________，写出反应的离子方程式_______________。
（2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式______________________。
②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断是否合理_______，（填“是或否”）简要说明理由：______________________。
③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。
装置中B的作用是_______________，D的作用是_______________。
④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）________。
| A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧． |
| B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液． |
| C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成． |
| D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 |
用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
| A．5 mL | B．10 mL | C．25 mL | D．50 mL |
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
请回答下列问题：
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是。
（2）吸收塔内反应的化学方程式为。
（3）吸收塔的温度不能超过20℃，原因是。
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是、、 过滤、洗涤、干燥。
钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：
（1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：________________________________________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________________。
（3）反应①的尾气可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式
______________________________________________________________________。
（4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3＋转化为Cr2O
，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。
①H2O2的作用是将溶液中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：______________。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 |
Fe3＋ |
Mg2＋ |
Al3＋ |
Cr3＋ |
| 开始沉淀时的pH |
2.7 |
— |
— |
— |
| 完全沉淀时的pH |
3.7 |
11.1 |
8(>9溶解) |
9 |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO
。但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是：____________________________________。
③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式______________________。
有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是。
（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：。
（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是（写化学式）。
（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：。
（5）“焙烧2”的目的是：。
粗食盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；⑥蒸发结晶。
回答下列问题。
（1）步骤①中的BaCl2 溶液还可以换成__________（填字母）。
A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．A和B均可以
（2）步骤③中所发生反应的离子方程式为__________________________、________________________。
（3）步骤⑥需使用玻璃棒，其目的是________________________________________________________。
（4）步骤①、步骤②、步骤③的顺序还可以是______________________或________________________。
（5）用上述过程中获得的精盐配制240mL 0.8mol·L－1 NaCl溶液，步骤如下：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
a．需要的NaCl固体质量为_________g；
b．定容时，当液面离刻度线1～2cm时应改用_________（填仪器名称）加水。