在四个不同容器中且不同条件下进行N2 + 3H2
2NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
| A．V(NH3)="0.5" mol •L-1-•min-1 | B．V(H2)="0.02mol" •L-1-• s -1 |
| C．V(N2)="0.2" mol •L-1-•min-1 | D．V(H2)="0.3" mol •L-1-•min-1 |
下列关于电离度的叙述正确的是
A电离度越小，表示弱电解质越弱
B对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
C向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
D弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.
在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3
NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是
A升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
D在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)
下列表述中正确的是
A任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），
则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多
下列各组中，离子能大量共存的是
A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－
C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋
同温下等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是
A④②③① B③①②④ C①②③④ D①③②④