某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其
中不正确的是（ ）
| A．离子化合物中可能含共价键 | B．共价化合物中一定不含离子键 |
| C．离子化合物中不一定含金属元素 | D．离子化合物中一定不含共价键 |
某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当它依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4（无明显现象）、灼热的CuO（变红）和无水CuSO4（变蓝）。（假定每处均完全反应）下列结论正确的是（）
| A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或者其中之一 |
| B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸气 |
| C．肯定有H2，肯定没有CO2 |
| D．肯定有CO、O2、H2，可能含有HCl |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是
| A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023 |
| B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023 |
| C．1 mol甲基（－CH3）中所含电子数为9×6.02×1023 |
| D．2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023 |
下列叙述正确的是
| A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42一 |
| B．在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液 |
| C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 |
| D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32一或SO32一 |
氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是
| A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2 |
| B．BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱 |
| C．沸点BrCl＞Br2 |
| D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO |
下列物质不可以通过化合反应制取的是
| A．FeCl2 | B．Fe(OH) 3 | C．H 2SiO4 | D．SO3 |