有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A C __________ E （2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ; 写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ; （3）画出D的原子结构示意图 ,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ;（4）D、E的气态氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。
完成以下化学反应的方程式：
①钠与水反应：
该反应中,氧化剂为,还原产物为。
②过氧化钠与水的反应：
③氯气与水的反应：
现有以下物质 ①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦酒精⑧稀H2SO4溶液 ⑨KOH固体 (填序号)
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中，属于非电解质的是
已知下列反应：
①N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
② 4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是__________________________________；
（2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；
| A．降低温度 | B．最适合催化剂活性的适当高温 | C．增大压强 | D．降低压强 |
E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”
）；
（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=
（ 8 分）现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
(1)、该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)、减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)、若加入B(容器体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)、若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比： c（B）/ c（C）将_________。
(5)、若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填
“变深”“变浅”或“不变”)。
（ 8 分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c、d为两个铂片，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为_____极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_______________________________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：____________ ____ ，C中盛放的电镀液可以是______溶液。