已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( )
| A．所得氯气的相对分子质量约为71 | B．KCl中只含37C1 |
| C．KCl中既含35C1又含37Cl | D．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶5 |
下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是
电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是
| A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py) |
| B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) |
| C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py) |
| D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d) |
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是
| A．容量瓶中原有少量蒸馏水 | B．溶解所用的烧杯未洗涤 |
| C．称量时左码右物 | D．定容时俯视观察液面 |
有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
| A．0.1mol/L | B．0.15mol/L | C．0.2mol/L | D．0.25mol/L |
NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是
| A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA |
| B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 |
| C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L |
| D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L |