标准状况下，将NO2和NO组成的混合气体4.48L通入100mL水中，充分反应后，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是
| A．所得溶液中溶质物质的量浓度为1.0 mol·L-1 |
| B．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 |
| C．反应过程中转移的电子总数为0.1mol |
| D．若将原混合气体和1.68 L（标准状况）O2混合后再通入100 mL水中，则充分反应后，不会有气体剩余 |
在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生以下反应：2A(g)+B(g) 
3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为W moll/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，D的浓度为W/3 moll/L的是
| A．3molC+1molD |
| B．2molA+2mol C |
| C．2molA+1moB+0.5molD |
| D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD |
对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 
2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是
某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：
| A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 |
| B．b点和d点均无AgCl沉淀生成 |
| C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
| D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加 |
0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：
2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL）， 在该温度下，下列说法不正确的是：
| A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s |
| B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s) |
| C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s) |
| D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s) |
有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
| A．两溶液溶质物质的量浓度相同 |
| B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 |
| C．两溶液中OH－离子浓度相同 |
| D．加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等 |