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题文

已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是(    )

A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角,每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数,B—B键个数及键角正确的一组是

A.20个,60个,360° B.12个,30个,60°
C.9个,18个,45° D.18个,54个,90°

关于原电池和电解池的叙述正确的是

A.原电池中失去电子的电极为阴极
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

下列说法正确的是

A.全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键
B.分子晶体的熔点较低,因为分子晶体中有化学键
C.金属在常温下都以晶体形成存在
D.金属晶体中,自由电子几乎均匀分布在整个晶体中,被许多金属离子共用

R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4,若反应后R2O8n离子变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值是

A.1 B.2 C.3 D.4

根据反应(1)~(4),可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
(1)Cl2+2KI===2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2=2HI+S

A.H2S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2>Fe3+>I2>H2S
C.Fe3+>Cl2>H2S>I2 D.Cl2>I2>Fe3+>H2S

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