在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
| A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0 |
| B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 |
| C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0 |
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H= -1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H= -57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是
| A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1 |
B． H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJ•mol-1 |
| C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 |
| D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJ•mol-1 |
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
| A．电子通过外电路从b极流向a极 |
| B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-- |
| C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 |
| D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
| 实验目的 |
实验操作 |
|
| A |
称取2.0 g NaOH固体 |
先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 |
| B |
配制FeCl3溶液 |
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水 |
| C |
检验溶液中是否含NH4+ |
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
| D |
验证铁的吸氧腐蚀 |
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA |
| B．在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子 |
| C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA |
| D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
| A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 |
| B．电解熔融氯化钠,可制得金属钠 |
| C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用 |
| D．在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸 |