25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
反应CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)过程中的能量变化情况如右图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
| A．该反应的△H=" +91kJ/mol" |
| B．加入催化剂，该反应的△H 变小 |
| C．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大 |
可逆反应A(g) + 3B(g) 
2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述错误的是（）
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol－1
下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（）
| A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH) < c(Na2CO3) < c(CH3COONa) |
| B．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合： c(H＋) + c(M＋) = c(OH－) + c(A－) |
| C．在pH=13的Na2S溶液中，Al3+、Cl－、CH3COO－不能大量共存 |
| D．由水电离出的氢离子浓度为10-1mol/L的溶液中，SO32－、NO3－、Cl－、Na＋可能大量共存 |
下列反应的离子方程式正确的是（）
| A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ H2O + CO2↑ |
| B．硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液：S2－+ Cu2＋+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ |
| C．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液： Ba2＋+2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O |
| D．亚硫酸钠的水解：SO32－+ H2O = HSO3－+ 2OH－ |
下列关于短周期元素说法正确的是（）
①均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等
②元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体
③元素的氢化物水溶液可能显酸性，也可显碱性
④元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大
| A．①②③④均不正确 | B．只有①②③正确 |
| C．只有③④正确 | D．只有③正确 |