在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，
① PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）
② 2HI（g） H2（g）＋I2（g）
③ 2NO2（g） N2O4（g）
若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率
| A．均不变 | B．均增大 | C．①增大②不变③减小 | D．①减小②不变③增大 |
下列说法中错误的是:
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
||
| B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C．元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强 |
D．离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特点 |
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是
| A．X单质不易与水反应 | B．XO2可被碳还原为X |
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 | D．XH4的稳定性比SiH4的高 |
钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
| A．以上五种钛原子中，中子数不可能为22 | B．钛元素在周期表中处于第四周期 |
| C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 | D．钛元素是属于d区的过渡元素 |
下列不是元素的电负性应用的是
| A．判断一种元素是金属还是非金属 | B．判断化合物中元素化合价正负 |
| C．判断化学键类型 | D．判断化合物溶解性 |
下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是
| A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 |
| B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 |
| C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 |
| D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 |