下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应： |
| B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
| C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O |
| D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I－＋O2＋2H2O= I2＋2OH－ |
如下图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是
A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL
B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL
下列过程或现象与盐类水解无关的是
| A．铁在潮湿的环境下生锈 | B．纯碱溶液去油污 |
| C．加热氯化铁溶液颜色变深 | D．草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用 |
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
| A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 | B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
| C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 | D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
在2 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O2
2SO3，如果2 min内SO2的量由12 mol
下降为4 mol，则下列说法正确的是
| A．用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min) |
| B．用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min) |
| C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大 |
实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是
| A．CH3COONa固体 | B．NaOH溶液 | C．(NH4)2SO4粉末 | D．K2SO4固体 |