某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）反应物为 和 ，生成物为
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，
（4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡 （填是或否）
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
完成下列问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?_____________。其理由是_____________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈现强酸性的目的为_____________________。
(3)步骤⑦“合格”的标准是___________________________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_______________。(列出算式，不需化简)
在标准状况下，560体积氨气溶解在1体积的水中，求制得氨水中溶质的质量分数。若制得氨水的密度为0.91 g·cm-3，求氨水的物质的量浓度。
在体积为1 L的干燥烧瓶中充入氨气，测得瓶中混合气体对氧气的相对密度为0．625，用此气体做喷泉实验（装置气密性很好）后，剩余气体的体积（相同状况下）约为多少升？
标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L-1，密度为0.915 g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。〔已知ρ(水)="1.00" g·cm-3〕
已知NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2====N2+6HCl
图1-6为反应后总体积V（L）随原混合气体中Cl2的体积分数（x%）而变化的曲线。试计算：
图1-6
（1）当反应结束后处于A、B两点时，原混合气体中Cl2的体积分数各是多少？
（2）当反应结束时处于A、B两点，混合气体的总体积各是多少升？
（3）若反应结束时气体总体积为11 L，求原混合物中Cl2的体积分数。