通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，根据所学知识回答下列问题：
⑴上图是实验室制取气体时常用的装置：
①写出装置A中做反应容器的仪器的名称 。
②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 (填序号)，用E装置收集氧气，判断氧气已集满的现象是 。
③实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，为了制取并收集到干燥的氨气，我选用的装置组合是 (填序号)。
⑵使用氢气时，要特别注意安全。图21-2是检验氢气纯度的实验，据此我能得出氢气的相关性质有 、 。
⑶如图21—3，做硫在氧气中燃烧实验时，盛硫的燃烧匙应从瓶口向下缓慢插入，原因是 ，实验中观察到 火焰，瓶中装水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果将水换成一种溶液效果更好，体现该溶液作用的化学方程式为 。
图21——2 图21——3
某化肥厂生产合成氨（NH3）的原料是煤、空气、水，生产简要流程如下（合成塔中需高温、高压），请回答下列问题：
（1）碳化塔的作用是，液氨储槽中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。
（2）煤气发生炉中的主要反应为：①C+O2 =CO2；②C+H2O=CO+H2。两个反应必须进行调控，才能保持所需要达到的炉内温度，据此判断：反应②（填“放出”或“吸收”）热量，反应①的主要作用是。
（3）若煤气发生炉排出的混合气体中氧气残留过多，则（填“需要”或“不需要”）除去，理由是。
氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨气还用于环境治理。
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：① NH3＋CO2 ＋H2O＋NaCl= NaHCO3↓＋NH4Cl，
② 2NaHCO3
Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑。其中，NaHCO3属于（“酸”、“碱”或“盐”），反应②属于反应，Na2CO3的俗名叫。
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O，其中B物质的化学式是_______。
（3）氨气可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸铵，该反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为：。
小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包”能自动发热，是因为里面有铁粉、活性炭等物质。这些物质对“暖手包”发热有什么作用？小科查阅到下列实验数据：
| 组别 |
时间/min |
铁/g |
活性炭/g |
空气湿度/% |
水/mL |
上升温度/ |
| 1 |
30 |
1 |
0.6 |
70 |
0 |
10.7 |
| 2 |
30 |
1 |
0 |
70 |
0 |
0 |
| 3 |
30 |
0 |
0.6 |
70 |
0 |
0 |
| 4 |
30 |
1 |
0.6 |
40 |
0 |
4.2 |
| 5 |
30 |
1 |
0.6 |
40 |
2 |
11.5 |
（1）第l、3组的探究实验说明，没有物质，“暖手包”不会发热；
（2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的的性质。
下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
（1）用装置A制取O2的化学方程式是。
（2）小东同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，则B与A相比优点是。
（3）在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为，若隔离铜网改用铁丝做成，则产生的后果是。
家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。
（1）下列厨房用品的主要材料，属于金属材料的是(填写编号，下同)，属于有机合成材料的是。
（2）厨房中柴着火时，常用水浇灭，这种灭火的原理是。
（3）均衡膳食，有利于人体健康．小强家某天午饭的食谱如下表：
| 主食 |
馒头 |
| 副食 |
红烧排骨、花生米、清蒸鱼 |
| 饮料 |
牛奶 |
从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加(填写编号)
A．油饼 B．烧豆腐 C．凉拌黄瓜 D．炒鸡蛋