一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
《知识回顾》（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：
①氢氧化钠固体会吸收水分而 ；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O。
（2）CaCO3不溶于水。
《实验操作》第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
《理论计算》计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
《数据分析》若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的
质量分数 （1-A）（填大于、等于或小于），
原因是 。
饮酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。2011年5月1日开始，《刑法修正案》和修改后的《道路交通安全法》开始实施，对醉酒驾车者一律刑事拘留。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
| 饮酒驾车 |
20毫克／100毫升 ≤ 血液中的酒精含量 ＜ 80毫克／100毫升 |
| 醉酒驾车 |
血液中的酒精含量 ≥ 80毫克／100毫升 |
（1）某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克，他属于 68驾车；
（2）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中酒精的含量，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4＝2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，则X的化学式为 69。
A．CO2 B．SO2 C．O2 D．H2
（3）乙醇（C2H5OH）俗名酒精，由 70种元素组成，其中碳、氧两元素的质量比为：
71。
某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品
，加入到盛有
稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为
。计算：
（1）完全反应后生成
的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
向
黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：
（1）样品中锌的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
（可能用到的相对原子质量：
）
在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200 这种溶液，需要氯化钠的质量 ，水的质量是 。（可能用到的相对原子质量： ）
40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？