哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔-优题课

题文

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

科目化学题型选择题难度中等

知识点：探究温度、压强对化学平衡的影响

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO₄^2- → PbSO₄ + 2e正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e → PbSO₄ + 2H₂O若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（）

是，10KPa时，1g甲醇完全燃烧，生成CO₂和液态H₂O,同时放出22.68KJ 热量，下列能表示该反应燃烧热的热化学方程式是 ( )

如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )

下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是（）

A．NH₄ClNH₃↑+HCl↑	B．NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
C．2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O	D．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）