将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
| B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是( )
A．阴极:2H++2e- H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
| B．阴极:2H++2e-H2↑ 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |
| C．阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
| D．阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |
已知:H2(g)+
O2(g)
H2O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是( )
| A．1∶1 | B．1∶3 | C．1∶4 | D．2∶3 |
目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠为电解质,电池放电时的总反应为2Zn+O2
2ZnO,下列判断正确的是( )
| A．放电时,OH-向负极方向移动 |
| B．放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O |
| C．充电时,Zn发生氧化反应 |
| D．充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-4OH- |
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大:
| 金属 |
电子流动方向 |
电压/V |
| 甲 |
甲→Cu |
+0.78 |
| 乙 |
Cu→乙 |
-0.25 |
| 丙 |
丙→Cu |
+1.35 |
| 丁 |
丁→Cu |
+0.30 |
依据记录数据判断,下列结论中正确的是( )
A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀
B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.在四种金属中丙的还原性最弱
D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
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| 图Ⅰ 碱性 锌锰电池 |
图Ⅱ 铅 硫酸蓄电池 |
图Ⅲ 电解精炼铜 |
图Ⅳ 银锌 纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag