将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
| B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
根据下列框图，有关说法正确的是
| A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
| B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+ |
| C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性 |
| D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为： |
EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―
常温下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
| A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml |
| C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋ |
| D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
| 选项 |
实验仪器（省略夹持装置） |
相应实验 |
| A |
烧杯、玻璃棒、酒精灯 |
CuSO4溶液的浓缩结晶 |
| B |
蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯 |
由工业酒精制无水酒精 |
| C |
天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 |
配制NaCl0．5 mol．L-1的溶液100 mL |
| D |
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 |
用溴水和CCl4,除去NaBr溶液中少量NaI |
分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有
| A．8种 | B．7种 | C．5种 | D．3种 |
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是
| A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 |
| B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 |
| C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物 |
| D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化 |