下列表述中正确的是 ( )
| A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质 |
B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O H2CO3+2OH— |
| C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3CO32—+2H+ |
| D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度 |
等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为
| A．a＝b | B．a＝2b | C．2a＝b | D．a＝5b |
将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为
| A．1∶1 | B．5∶16 | C．2∶3 | D．3∶2 |
碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===I3—，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是
| A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓ |
| B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I3— |
| C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2O |
| D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3—＋6H＋ |
下列说法错误的是
| A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥 |
| B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体 |
| C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－ |
| D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应 |
下列说法错误的是
| A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 |
| B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 |
| C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥 |
| D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在 |