下列关于化学反应速率的说法中错误的是（ ）
| A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢 |
| B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质 |
| C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0 |
| D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率 |
某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a ；II、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象 ； III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H+)＝3.000×10—5mol。分析过程，下列说法错误的是
| A．步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 |
| B．步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀 |
| C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10－8 |
| D．若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生 2N2O5(g) 
4NO2 (g)+O2(g) ΔH＞0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
100 0 |
150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s 内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol· L-1 · s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00 mol·L-1
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+ )＝c(Cl－)＞c（CH3COO－ )＞c( H+ ) |
| B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）:c(NH3·H2O)＞c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－) |
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c (Na+ )＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+ ) |
在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2
CO+H2O。已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%。若在此条件下加入4 molCO2和1 mol H2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为
| A．1.5mol | B．1.6mol | C．1.8mol | D．2.5mol |
NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
一定增大的是①HCl气体②氨气（NH3）③H2O④NH4Cl固体⑤NaOH固体⑥降温
| A．③④⑤ | B．②④ | C．②③⑥ | D．②④⑥ |