几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质。甲设计了如图所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。
（2）试管b中的现象是 ，
通过试管a、b的现象得出的结论是 。
（3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO2的性质，他打算增加试管进行其它实验。以下为增加的试管中盛放的试剂：A. 澄清石灰水 B. KMnO4（aq） C. 氢硫酸
请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的。
（4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是
，不足之处改进的具体措施是 。
（5）若把上述装置中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如下改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为 ，
试管a的作用是 。
某化学小组以苯甲酸（
）为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：
| 物质 |
甲醇 |
苯甲酸 |
苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ |
64.7 |
249 |
199.6 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g·mL-1）,再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式；浓硫酸的作用是：。
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用装置（填“甲”或“乙”或“丙”）。
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ操作Ⅱ。
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？（填“能”或“否”），并简述原因。
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是。
（14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为
1。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为
。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为
。
回答下列问题：
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是（填字母）。
| A．纯碱溶液 | B．烧碱溶液 | C．明矾溶液 | D．稀硫酸 |
（2）步骤2中趁热过滤的目的是。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·
H2O），对FeSO4的制备（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）。
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论） 。
中华人民共和国国家标准(GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量。步骤如下：
（1）取300.00 mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO2全部逸出
（2）逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化
（3）加热（2）中溶液，除尽过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
（4）重复上述操作2～3次
试回答：（1）步骤2中H2O2氧化SO2的化学方程式为__________________________。
（2）NaOH标准溶液用滴定管（填“碱式或酸式”）盛装。
（3）到达滴定终点时，溶液由色变为________色，且半分钟内不再变化；
（4）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积(填序号）________(①＝10.00 mL，②＝40.00 mL，③<10.00 mL，④>40.00 mL）。
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为______g·L－1
（6）以下操作使所测得的SO2含量偏高的是
A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
C．滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确
某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理（填“相同”或“不相同”）；
（4）C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是（填“HC1”或“HClO”）。
（共16分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；
________接________；__________接F。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；浓硫酸的作用是____________。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是________，反应的离子方程式_____________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：____________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：______________________________________。
（5）如果将10 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。
| A．≥ 0.672L | B．> 0.672 L | C．≤ 0.672 L | D．< 0.672 L |