在2A＋B 
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol/(L·s) B．υ(B) =" 0.3" mol/(L·s)
C．υ(C) = 0.8mol/(L·s) D．υ(D)=" 1" mol/(L·s)
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
| A．CO2（g） + 2NH3（g）=CO（NH2）2（s） + H2O（g） ΔH＜0 |
| B．CO2（g） + H2（g）=CO（g） + H2O（g） ΔH＞0 |
| C．CH3CH2OH（g）=CH2＝CH2（g） + H2O（g） ΔH＞0 |
| D．2C6H5CH2CH3（g） + O2（g）=2C6H5CH=CH2（g） + 2H2O（g）ΔH＜0 |
1 molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为
| A．40g | B．56g | C．60g | D．无法计算 |
已知化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） ΔH=－QkJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是
| A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的总能量低于2molSO3（g）所具有的能量 |
| B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ |
| C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 |
| D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2（g）被氧化 |
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是
| A．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
| B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1 |
| C．水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量 |
| D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量 |
在298K、100kPa时，已知：（1）2H2O（g）
O2（g）+2H2（g） ΔH1
（2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH2
（3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g）ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
| A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 | B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 |
| C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3=ΔH1－ΔH2 |