某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（ ）
| A．如图条件下实验过程中没有热量损失 |
| B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等 |
| C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
| D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
某溶液中可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。向其中加NaOH溶液，出现白色沉淀；若加稀硫酸，也出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是
| A．肯定有BaCl2 | B．肯定有NaHCO3和MgCl2 |
| C．肯定有Na2CO3 | D．肯定含有NaHCO3、MgCl2和BaCl2 |
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是
| A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 |
| B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 |
| C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 |
| D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5 |
在FeCl3溶液中加入x g 铜，完全溶解后，再加y g 铁，充分反应得到z g残余固体，且x>z，则下列说法正确的是
| A．残余固体是铜和铁 |
| B．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生 |
| C．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ |
| D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ |
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
| A．NaCl、NaClO | B．NaCl、NaClO3 |
| C．NaClO、NaClO3 | D．NaClO3、NaClO4 |
某混合气体由CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种组成，依次通过下表五种试剂，试通过分析产生的现象，判断该混合气体中一定含有
| 序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 试剂 |
澄清石灰水 |
Ba(OH)2溶液 |
浓硫酸 |
灼热的氧化铜 |
无水硫酸铜 |
| 现象 |
无浑浊 |
有浑浊 |
变红 |
变蓝 |
A．HCl、CO、H2O B．CO2、H2、H2O
C．HCl、CO2、H2 D．CO、H2、H2O