下列反应的离子方程式正确的是
| A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ |
| B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ |
| C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2Cl0一+S02+H20=CaSO3↓+2HClO |
| D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： |
Ba2++20H-+NH4++HCO3-=BaC03↓+NH3·H2O+H20
在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 <Q2的是(反应条件已略去)
| A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；△H＝－Q1 , 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H＝－Q2 |
| B．S(g) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q1 , S(s) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q2 |
| C．C(s) + 1/2O2(g) =" CO(g)" ；△H＝－Q1 , C(s) + O2(g) = CO2(g) ；△H＝－Q2 |
| D．H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ；△H＝－Q1 , 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) =" HCl(g)" ；△H＝－Q2 |
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
| A． c（H+） | B．Ka（HF） | C． |
D． |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．pH＝ 4．5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6．5的牛奶中c(H+)的100倍 |
| C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D．pH＝ 5．6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) |
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
| A．Ksp<Ksp2 |
| B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 |
| C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等 |
| D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) |