工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH2=CH2（g）+ H2O（g）
CH3CH2OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是
| A．减小压强 | B．增大压强 | C．分离除乙醇 | D．升高温度 |
下列说法正确的是
| A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 |
| B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1 |
| C．0.2 mol.L－1与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1 |
| D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1 |
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH值比较是醋酸大于盐酸 |
| C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
| A．c(NH4+)／c(NH3·H2O) | B．c(NH3·H2O)／c(OH-) |
| C．c(H+)和c(OH－)的乘积 | D．OH－的物质的量 |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。要使溶液中:
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
| A．加少量烧碱溶液 | B．加水 | C．加少量冰醋酸 | D．降低温度 |
将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Y mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合后体积不变)，则X和Y的关系是
| A．X="Y+0.0l" | B．X="Y+0.02" | C．Y="2X" | D．X=2Y |