工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH2=CH2（g）+ H2O（g）
CH3CH2OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是
| A．减小压强 | B．增大压强 | C．分离除乙醇 | D．升高温度 |
下列有关化学键与晶体结构说
法正确的是
| A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 | B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 |
C．非金属元素组成的化合物一定 是共价化合物 |
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是
| A．CO2、H2S | B．C2H4、CH4 | C．Cl2、C2H2 | D．NH3、HCl |
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
| A．BF3 | B．H2O | C．SiCl4 | D．PCl5 |
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
| A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 |
B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O 不是直线形分子 |
| C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 |
| D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |