(8分)某有机物R 6.0 g，完全燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 7．2 g，碱石灰增重13．2 g，已知相同条件下该有机物蒸气对氢气的相对密度为30。通过计算推断：①该有机物R的分子式。②写出该有机物所有可能的结构。
将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
①原合金中镁的质量为______________g
②铝的质量为___________________g
③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L
2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积。
（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。
（3）稀硫酸的物质的量浓度。
把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应2X(g)＋Y(g) 
nZ(g) ＋2W(g)2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为
（2）2min末时Y的浓度为（3）n=
(4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）△H1 ,
②2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）△H2 , 则△H1和△H2的关系为
某固定容积的2L密闭容器中进行反应
:起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡， NH3的物质的量为3mol，求：
（1）这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程，下同）
（2）求平衡时H2的物质的量浓度
（3）平衡时容器的压强为初始时的几分之几？