一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是
| A．通CO的一极是电池的正极 |
| B．熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极 |
| C．负极发生的电极反应是：CO+CO32－－2e－=2CO2 |
| D．正极发生氧化反应 |
在一定温度下，可逆反应A（g）+3B(g)
2C（g）达到平衡的标志是（）
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.A、B、C的浓度不再变化
C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
反应2X（g）+Y（g）
2Z（g）+Q，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如下图所示。下述判断正确的是（）
| A．T1＜T2，p1＜p2 | B．T1＜T2，p1＞p2 | C．T1＞T2，p1＞p2 | D．T1＞T2，p1＜p2 |
已知存在反应：X（g）+2Y(g)
2Z(g)。现将X和Y按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107 Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图28中的温度应为（）
图2-8
| A．100 ℃ | B．200 ℃ |
| C．300 ℃ | D．400 ℃ |
在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g)达到平衡后，C的体积分数为a%;若维持容器容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为a%，则x的值（）
| A．无法确定 | B．只能为2 |
| C．只能为3 | D．可能为2，也可能为3 |
在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A和n mol B，发生下列反应：
ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）
平衡时C的浓度为w mol·Ｌ－１。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol Ａ、ｂ ｍｏｌ Ｂ、ｃ ｍｏｌ Ｃ，要使平衡时C的浓度仍为w mol·Ｌ－１，则a、b、c必须满足的关系是（）
A.a∶b∶c=m∶n∶p
B.a∶b=m∶n，
+b=p
C.
+a=m，
+b=n
D.a=
,b=
,c=