短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 ；
（2）Q的最高价氧化物水化物的酸性 W的最高价氧化物水化物的酸性,则元素的非金属性：Q W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质,一种是液体，另一种是气体,该气体能使品红溶液褪色，则反应的化学方程式为 ；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 ；
写出下列物质的结构式
（1）CH4__________________（2）H2O_____________ (3)NH3_____________________
写出下列物质或微粒的电子式
(1) Ar(2)CO2(3) NaCl
(4 )KOH(5) N2(6)NH4+
【化学—有机化学基础】
已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：
现有下列所示的转化关系：
已知：B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰。E能使溴水褪色。请回答：
（1）结构简式：A；F；
（2）写出③的反应类型；
（3）完成下列反应的化学方程式：
反应③；反应④。
【化学—物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。
（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为xy（填“>”、“<”或“=”），用原子结构的知识解释原因；
（2）固体物质M的化学式为x a 5，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为和；该化合物中x原子的杂化方式为 ；
（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为。
【化学—化学与技术】
碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2
试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________；
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：________；