下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
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金属（粉末状）/mol |
酸的浓度及体积 |
反应温度 |
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| A |
Mg |
0.1 |
6mol·L-1硝酸 |
10mL |
30℃ |
| B |
Mg |
0.1 |
3mol·L-1盐酸 |
10mL |
60℃ |
| C |
Fe |
0.1 |
3mol·L-1盐酸 |
10mL |
30℃ |
| D |
Mg |
0.1 |
3mol·L-1硫酸 |
10mL |
60℃ |
已知0.1mol・L-1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA-)＋c(OH-)＋2c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是
A．a=5时，A是强酸，B是弱酸；
B．若A、B都是强酸，则5>a>2；
C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
| A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 |
| B．实验测得该白醋的pH为2.3 |
| C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 |
| D．白醋加入豆浆中有沉淀产生 |
下列电离方程式正确的是
A．H2S  2H＋+ S2- |
B．HF = H＋+ F- |
| C．NaHSO3 = Na＋+ H＋+SO32- | D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3- |
常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是
| A．电离程度 |
| B．酸的物质的量浓度 |
| C．与Zn反应开始时的反应速率 |
| D．与足量的Zn反应产生H2量 |