燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-，
正极：O2+4e-+2H2O→ 4OH-，现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池中转移电子的物质的量为
| A．8 mol | B．12mol | C．4 mol | D．2 mol |
电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2； Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判断正确的是
| A．锌为正极，氧化银为负极 |
| B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 |
| C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O |
| D．工作时，正极区的pH变小 |
下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是
A． （C3H4O） |
B． （HCN） |
C． （NH3） |
D． （BF3） |
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是
| A．产生气体的体积：①>② |
| B．溶液的pH变化：①不变②增大 |
| C．①和②中铜电极均失电子 |
D．电极反应式：①中阳极 ②中负极 |
甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
| A．①② | B．②④ | C．②③ | D．①③ |