铝制器皿能够盛放的物质是
| A．KOH溶液 | B．浓硫酸 | C．NaOH溶液 | D．稀硫酸 |
在一定温度下，反应A2（g）+B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是（）
| A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB |
B． 容器内的总物质的量不随时间变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
| D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态 |
有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（）
| A．铜片上有气泡逸出 |
| B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
| D．反应前后铜片质量不改变 |
用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（）
| A． OE段表示的反应速率最快 |
| B． EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 |
| C． FG段收集的CO2最多 |
| D． OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 |
打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是 ( )
| A．烧杯中有气泡产生 | B．试管内有黄绿色气体产生 |
| C．铁丝网的表面产生锈迹 | D．烧杯内溶液变红色 |
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( )
| A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H =" -57.3" kJ·mol-1 |
| B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H =" +285.5" kJ·mol-1 |
| C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)="FeS(s)" △H=" -" 95．6 kJ·mol-1 |
| D．已知2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |