把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I： C(s)＋O2(g) ="==" CO2(g)
途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) ="==" CO(g) + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) ="==" 2CO2(g)； 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1
②H2（g)+
O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g)+ O2 (g)=CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量
（4）根据两种途径，下列说法错误的是 (单选)
| A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取 |
| B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染 |
| C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率 |
| D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输 |
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B (g)
xC(g)。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x=__
_______；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变 ,达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)
（16分
）镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。自然界中的镁元素主要存在于海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015t。从海水中（主要含含Na+，Cl—，Mg2+等离子）提取镁的工艺流程图如下：
（1）A物质的化学式为。操作1的名称为。
（2）试写出向固体A中加入足量盐酸的离子方程式。
（3）该反应的副产物主要有等。
（4）若开始得到的固体A的质量为116g，不考虑物质的损失，则最后生成的Mg的物质的量为mol。
Ⅰ．糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3∙3H2O。有关反应如下：
①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3==Fe2O3∙3H2O
（1）以上反应中，属于氧化还原反应的是（填编号）；
（2）反应②中的还原剂是（填化学式）。
Ⅱ．黑火药是由硫黄粉、
硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：
S + 2KNO3 + 3C ＝ K2S+ M + 3CO2↑（已配平）
（1）生成物M的化学式为；
（2）在此反应中的还原剂为。
在碱性废水的处理中，通常用于烟道气处理。在充分燃烧的烟道中，大约含有14%的CO2，将烟道气通入碱性废水中进行中和处理，是比较先进而经济的办法，写出该处理方法的离子方程式。
把下列离子方程式改写成化学方程式
（1）CO
＋2H＋
CO2↑＋H2O
（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓
（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
（4）Ba2+十SO42－BaSO4
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