有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝
片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1
的NaOH溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式：
正极：____________________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：________________________________________________________________。
(3）甲同学又将硫酸溶液换为浓硝酸发现有红棕色气体产生，则原电池的正极的电极反应式为
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些正确结论？( )
| A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 |
| B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
| C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 |
| D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 |
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。
某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种。
（1）取少量该溶液，滴入过量稀盐酸，有大量气泡产生，则原溶液中一定含有离子。
（2）当气体放完后，再滴入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有
离子。
（3）通过上述实验无法确定的是离子。
（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：______________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为： ____________________________________________。
按要求书写下列离子方程式或化学方程式：
①写出Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4的离子方程式：。
②写出将铁屑加入CuSO4溶液中的离子方程式：。
③将Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓改写成化学反应方程式：。
④将CO32-+2H+=CO2↑+H2O改写成一个化学反应方程式：。
写出与下列每一个离子方程式对应的一个化学反应方程式：
（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑：。
（2）H++OH-=H2O：。
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑：。
（4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑：。
有下列离子：K＋、Mg2＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、OH－、NO－3、Cl－等。按其在溶液中可大量共存的原则，将上述离子等分成两组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是______________________________，__________________________。